鄭州高一化學(xué)一對(duì)一

發(fā)布于：2022-04-15 10:47:19

鄭州高一化學(xué)一對(duì)一，高中生可以報(bào)一個(gè)同步網(wǎng)課。

高一化學(xué)單元測(cè)試題：化學(xué)鍵

化學(xué)鍵　測(cè)試題

一、 選擇題

1下列不是離子化合物的是

AH2 O BCI2 C KOH DNNO3

2下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是

A B (OH)2 B CC2 C H2 O D H2

3 20過(guò)氧化鉻(CrO5)的結(jié)構(gòu)為： ，由此可推知在CrO5中氧元素的化合價(jià)應(yīng)該是

A全部-1價(jià) B4/5為-1價(jià)，1/5為-2價(jià)

C全部-2價(jià) D4/5為-2價(jià)，1/5為-1價(jià)

4 下列說(shuō)法中，不正確的是

A雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

B非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電

5 下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

AN2O2 BNH4C CCH4 DH2O2

6氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

A具有較高的熔點(diǎn) B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C水溶液能導(dǎo)電 D常溫下能溶于水

7下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是

AH2、N2、C2 BCH4、NH3、H2O

CCO2、CS2、CC4 DHC、NO、Br2

8下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A碘升華 B溴蒸氣被木炭吸附 C酒精溶于水 DHC氣體溶于水

9 下列各晶體熔化時(shí)只需要克服分子間作用力的是

ASC BKC CSO2 DNH4Br

10在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A CO2 B PC3 C CC4 D NO2

11下列說(shuō)法正確的是

A含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B含有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C共價(jià)化合物可能含離子鍵

D離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

12最近，科學(xué)家研制出一種新的分子，它具有空心的類(lèi)似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60 。下列說(shuō)法不正確的是

A C60 是一種新型化合物 B C60 和石墨都是碳的同素異形體

C C60 中含有離子鍵 D C60 的相對(duì)分子質(zhì)量是720

13 R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A原子半徑：R

CR和Q可形成非極性分子RO2 DR和Q可形成共價(jià)化合物RO3

14 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A原子半徑：X>Y>Z>W B原子序數(shù)：Y>X>Z>W

C原子最外層電子數(shù)：Y>X>Z>W D金屬性：X>Y，還原性：W2->Z-

15 同主族元素形成的同一類(lèi)型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是

A它是一種共價(jià)化合物 B它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C它不可能與NOH溶液反應(yīng) D它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

題號(hào) 11 12 13 14 15

答案

二、填空題

16 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

H2O ______ CC2 ______ N2O2 ______ OH- ______ CH3-______

用電子式表示N2S的形成過(guò)程：____________________________________。

17A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

寫(xiě)出：(1)A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________;(2)B原子的電子式為_(kāi)_______;(3)

C的元素符號(hào)為_(kāi)_______;(4)A單質(zhì)的電子式為_(kāi)_____，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。

18A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素;B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子?；卮穑?/p>

(1) 寫(xiě)出各元素名稱(chēng)：

(2) A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：

(3) 比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：

(4) 比較D、E氫化物的還原性：

三、計(jì)算題(共12分)

19某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，在其最高價(jià)氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

4366%。

(1) 求R的原子量。

(2) 已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的

近似原子量，試畫(huà)出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖;

(3) 寫(xiě)出R與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

20某核素ZAX的氯化物XC2 111 g配成溶液后，需用1 mo/L的硝酸銀溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下，試計(jì)算：

(1)X的質(zhì)量數(shù)。

(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，求37 g XC2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少?

參考答案

一、選擇題

題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A A B A D B C D C D

題號(hào) 11 12 13 14 15

答案 AD AC AB AC BD

二、填空題

16HO;[C]- C2+[C]-;N+[OO]2-N+;[OH]-;[HNH]+;HC;

Nx+ S +xN-N+[ S ]2-N+

17 (1) (2)電子式略 (3)S;N N;N&qv;N

18(1)A、碳 B、氧 C、鈉 D、硫 E、氯 F、氬

(2)HCO4>H2SO4>H2CO3 (3)H2O>CH4 (4)H2S>HC

三、計(jì)算題

19(1)31 (2)R (3)2P+3C2=2PC3 PC3&o;+C2=PC5

20(1)40 (2)18 mo

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