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高一化學補習輔導班

發布于:2022-04-15 14:02:37

高一化學補習輔導班,高中生補課要找教學質量好的機構。

高一化學:化學物質及其變化

一、物質的分類 金屬:N、Mg、A

單質

非金屬:S、O、N

酸性氧化物:SO3、SO2、P2O5等

氧化物 堿性氧化物:N2O、CO、F2O3

氧化物:A2O3等

純 鹽氧化物:CO、NO等

凈 含氧酸:HNO3、H2SO4等

物 按酸根分

無氧酸:HC

強酸:HNO3、H2SO4 、HC

酸 按強弱分

弱酸:H2CO3、HCO、CH3COOH

化 一元酸:HC、HNO3

合 按電離出的H+數分 二元酸:H2SO4、H2SO3

物 多元酸:H3PO4

強堿:NOH、B(OH)2

物 按強弱分

質 弱堿:NH3?H2O、F(OH)3

一元堿:NOH、

按電離出的HO-數分 二元堿:B(OH)2

多元堿:F(OH)3

正鹽:N2CO3

鹽 酸式鹽:NHCO3

堿式鹽:C2(OH)2CO3

溶液:NC溶液、稀H2SO4等

混 懸濁液:泥水混合物等

合 乳濁液:油水混合物

物 膠體:F(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系相關概念

1 分散系:一種物質(或幾種物質)以粒子形式分散到另一種物質里所形成的混合物,統稱為分散系

2 分散質:分散系中分散成粒子的物質

3 分散劑:分散質分散在其中的物質

4、分散系的分類:當分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質粒子的大小分類,可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液分散質粒子直徑小于1m的分散系叫溶液,在1m-100m之間的分散系稱為膠體,而分散質粒子直徑大于100m的分散系叫做濁液

下面比較幾種分散系的不同:

分散系 溶 液 膠 體 濁 液

分散質的直徑 <1m(粒子直徑小于10-9m) 1m-100m(粒子直徑在10-9 ~ 10-7m) >100m(粒子直徑大于10-7m)

分散質粒子 單個小分子或離子 許多小分子集合體或高分子 巨大數目的分子集合體

實例 溶液酒精、氯化鈉等 淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等 石灰乳、油水等

性質 外觀 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明

穩定性 穩定 較穩定 不穩定

能否透過濾紙 能 能 不能

能否透過半透膜 能 不能 不能

鑒別 無丁達爾效應 有丁達爾效應 靜置分層

注意:三種分散系的本質區別:分散質粒子的大小不同

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