高一化學(xué)必修一教學(xué)視頻

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高一化學(xué)：離子方程式的書寫步驟

離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“=”“ ”“-”“&rr;”“↓”等符號符合實際。

(4)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(5)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

二、離子共存

1由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)有沉淀生成。

如B2+、C2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、F2+、Ag+、A3+、 Z2+、C2+、F3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與C-，F(xiàn)2+與S2-、C2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

(2)有氣體產(chǎn)生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

(3)有弱電解質(zhì)生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CO-、AO2-、SO32-、CN -、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。

如AO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如F3+、A3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AO2-+ 3A3++6H2O=4A(OH)3↓等。

2由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。

(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和F3+不能大量共存。

(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MO4-、Cr2O7-、NO3-、CO-與S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、F2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。

例：A3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AO2-、CO-等;F3+與CO32-、HCO3-、AO2-、CO-等不能大量共存。

三、思維技巧點撥

1首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。

2審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1x10-10mo/L的溶液等。

②有色離子MO4-,F3+,F2+,C2+,F(SCN)2+。

③MO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2&rr;+H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

3審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：

(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。

如：F2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即F2+、NO3-、H+相遇)不能共存; MO4-與C-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離)

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