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高中化學原電池講解視頻

發(fā)布于:2021-05-24 10:35:39

高中化學原電池講解視頻,在簡單學習網(wǎng)學習效率能提升不少。

高中化學要講原電池構(gòu)成的條件嗎?

原電池首先是要能自發(fā)進行的反應(yīng),然后需要能導電的通電導線與電解質(zhì)溶液。電解池一般與原電池的差別在于它需要通電才可以進行反應(yīng),或者說需要通電才能進行我們需要的反應(yīng),電解池也是需要通電導線與電解質(zhì)溶液的。

高中化學,原電池電解池,如何確定化學方程式尤其是反應(yīng)物?

原電池的話,按照我自己來說,一般就分為三種:第一種,金屬與金屬。

高一一般考的都不太難,因為是會考內(nèi)容。金屬的話,可以根據(jù)金屬活潑性順序來判定正負極,一般H前的金屬活潑型強于H后的金屬;越活潑的金屬為負極,也就是失去電子;不活潑的金屬則為正極,得到電子。這里給一下金屬活潑性順序表:KNaCaMgAl/SnFeSnPb(H)/CuHgAgPtAu以Zn、Fe為例。Zn的活潑性比Fe強,所以Zn為負極,F(xiàn)e為正極。負極:Zn-2e-=Zn2+正極:O2+4e-+2H2O=4OH-總反應(yīng):2Zn+O2+2H2O=2Zn【OH】2第二種,金屬與非金屬,以C和Fe為例,這是最常見的原電池,也是鋼鐵腐蝕的主要原因(吸氧腐蝕或者叫電化學腐蝕,這在選修《化學與生活》會提到),C為非金屬,F(xiàn)e為金屬,那么Fe就為負極,C為正極,得失電子同上。最后一種,非金屬與非金屬。以H2和O2為例。H2因為是燃料,所以為負極,那么O2就是正極,得失電子同上。以上為本人做題的經(jīng)驗。

高中化學原電池原理,幫一下?

在電解質(zhì)溶液中,用導線連接的兩種不同元素構(gòu)成的導電物體,因為這兩種元素的化學活波性,存在較大差異,所以電解液中帶有氧化性的物質(zhì)的作用下,雖然理論上是兩種元素都是同時被氧化失去電子,但是在把它們用導線連接在一起后,兩者中存在的自由電子就被這根導線溝通,這時化學性質(zhì)活波的更容易失去電子,那么連起來后的兩者中的,較活潑者,就會優(yōu)先失去電子,從而在兩者間形成定向移動的電子流,形成電流。

這樣相對不活潑的就會被保護起來。就是說兩種緝耽光甘叱仿癸濕含濺元素組成的系統(tǒng)在電解液(電池)中,越活波的元素,越先失去電子,就是說對這兩者組成的系統(tǒng)而言,一開始是活波的元素先向外面的氧化物提供電子。我就是這么理解的

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