高二化學(xué)班輔導(dǎo)
發(fā)布于:2022-04-02 11:04:16高二化學(xué)班輔導(dǎo),很多高中生都在簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)網(wǎng)聽課。
高二年級(jí)必修一化學(xué)知識(shí)硅及其化合物
⑧元素周期律:
從左到右:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱),非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱)
從上到下:原子序數(shù)逐漸增加,原子半徑逐漸增大,失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱),金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱)
所以在周期表中,非金屬性最強(qiáng)的是F,金屬性最強(qiáng)的是Fr (自然界中是Cs,因?yàn)镕r是放射性元素)
判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù):
a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度,越劇烈則越容易釋放出H2,金屬性越強(qiáng)
b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng)
c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)
d、原電池的正負(fù)極(負(fù)極活潑性﹥正極)
判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù):
a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,越易結(jié)合則越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)
b、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)
c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如:Cl2+H2S==2HCl+S↓)
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